Strict Standards: Only variables should be passed by reference in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/modules/functions.php on line 805 Strict Standards: Only variables should be passed by reference in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/modules/functions.php on line 806 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Strict Standards: Only variables should be passed by reference in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/index.php on line 98 Основные законы химии
.: Навигация

.: Кафедры
  • Машины и технология литейного производства
  • Машины и технология обработки металлов давлением
  • Химии
  • Технологии металлов и металловедения
  • Электротехники, вычислительной техники и автоматизации
  • Теоретической механики
  • Теории механизмов и машин
  • Кафедра технологии машиностроения
  • Сопротивление материалов и теории упругости
  • Триботехника
  • Турбиностроение и средства автоматики
  • Высшей математики
  • Менеджмента
  • Экономики и предпринимательства
  • Истории и общей экономической теории
  • Философии
  • Безопасности жизнедеятельности и промышленной экологии

    .: Авторизация
    Логин
    Пароль
     
    .: Голосование

    Корочка нужна
    Без образования никуда
    От армии кошу



    .: Самые читаемые
    » Культура России 18 века
    » Курсовая работа по ТАУ - 4 курс
    » Реферат по истории "Культура 18 века России"
    » Реферат по истории "Первая мировая война 1914-1918 года" - 1 курс
    » Реферат по экологии "Общие экологические проблемы городов мира."
    » Роль знаний в жизни индивида
    » Курсовой проект по "Детали машин" - 4 курс
    » Пример отчета по практике
    » Общая химия. Основные классы неорганических соединений.
    » Шпоргалка по истории "все основные даты" - 1 курс
    » Курсовая работа по "ПРОЕКТИРОВАНИЕ И РАСЧЁТ НАДЁЖНОСТИ ТИРИСТОРНОГО ПРЕОБРАЗОВАТЕЛЯ"
    » Основные законы химии
    » КУРСОВАЯ РАБОТА: Кадровые стратегии организации
    » Как правильно самому написать реферат
    » МЕХАНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ И РЕЖИМЫ РАБОТЫ ТРЕХФАЗНЫХ АСИНХРОННЫХ ДВИГАТЕЛЕЙ
    » Исторические даты. История за 1 курс.
    » Курсовая работа по "Токарные и токарно-винторезные станки"
    » Химическая кинетика и равновесие.
    » Курсовой проект по надежности "НАДЕЖНОСТЬ СИСТЕМ АВТОМАТИЧЕСКОГО УПРАВЛЕНИЯ"
    » Шпоргалки по истории
    » ТСА Лекция. Технические средства систем автоматизации
    » Все уроки по английскому языку ( юниты unit )
    » Курсовой проект - Автоматизированный электропривод
    » Химия. Таблица кислот.
    » Конспект история техники. Весь констпект.

    .: Спонсоры проекта


    .: Архив
    Июль 2011 (1)
    Январь 2010 (1)
    Декабрь 2009 (1)
    Июль 2009 (45)
    Июнь 2009 (38)
    Май 2009 (41)
    Апрель 2009 (42)
    Март 2009 (40)
    Февраль 2009 (41)
    Январь 2009 (47)
    Декабрь 2008 (47)
    Ноябрь 2008 (48)
    Октябрь 2008 (42)
    Сентябрь 2008 (45)
    Август 2008 (45)
    Июль 2008 (44)
    Июнь 2008 (44)
    Май 2008 (48)
    Апрель 2008 (47)
    Март 2008 (47)
    Февраль 2008 (47)
    Январь 2008 (45)
    Декабрь 2007 (41)
    Ноябрь 2007 (51)
    Октябрь 2007 (47)
    Сентябрь 2007 (39)
    Август 2007 (49)
    Июль 2007 (44)
    Июнь 2007 (41)
    Май 2007 (42)
    Апрель 2007 (35)
    Март 2007 (37)
    Февраль 2007 (31)
  •  

    Поиск по сайту:

    Основные законы химии
    Раздел: Материалы » Лекции и конспекты | 15 11 07 | Автор:Виталий | просмотров: 35769 | печать
     (голосов: 21)

    Ионообменные реакции (ИОР)
    Молекулярные и ион-молекулярные уравнения ИОР
    ИОР – реакции, протекающие в растворах электролитов между ионами, без изменения степеней окисления элементов. ИОР протекают в том случае, если в результате реакции образуется малорастворимые соединения, летучие соед-я, слабые электролиты (вода, слабые кислоты, слабые гидроксиды) и комплексные соединения.
    KCl+NaNO3NaCl+KNO3
    K++Cl-+Na++NO3-←→Na++Cl-+K++NO3-
    KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 - молекулярное уравнение
    K++Cl-+Ag++NO3-=AgCl+K++NO3- иономолекулярное ур.
    Сущность ИОР отражается иономолекулярным уравнением реакции. Для написания реакции в ионном виде условно принято: сильные электролиты расписывать на ионы, а слабые – нет. Сила электролита характеризуется двумя хар-ми: £ (альфа) – степень диссоциации, Кд – константа диссоциации. Сильные электролиты: £>30%, слабые ££>30% - средние.
    К сильным электролитам относятся:
    1) Сильные кислоты: соляная, серная, азотная, марганцевая, хлорная, хромовая. 2) Сильные гидроксиды: н-р: гидроксиды щелочных Ме (Iгр А) и щелочно-земельных (IIгр А). 3) Все растворимые соли
    Н-р: Al2(SO4)3+3BaCl2=↓BaSO4+2AlCl3
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6Cl-=3BaSO4↓+2Al3++6Cl- ИМУ
    SO42-+Ba2+=↓BaSO4 - краткое ИМУ
    Одному ИМУ млжет соответствовать несколько МУ
    Н-р: см предыдущий пример, а также
    K2(SO4)3+Ba(NO3)2=↓BaSO4↓+2KNO3
    2K++SO42-+Ba2++2NO3-=BaSO4↓+2K++2NO3- ИМУ
    Ba2+ +SO42-=↓BaSO4↓ - краткое ИМУ
    2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba[Al(OH)4]2
    2Al(OH)3+Ba2++2OH-=Ba2++2[Al(OH)4]-



    Окислительно-восстановительные реакции.
    ОВР – реакции, в процессе которых изменяются степени окисления (окислительные числа) атомов (или элементов), входящих в состав реагирующих веществ.
    В простых веществах степень окисления атомов равна 0. При вычислении степени окисления атомов в соединении следует иметь ввиду, что ст/ок атомов некоторых элементов остаются постоянными и не зависят от конкретного соединения: IА – щелочные Ме +1
    IIА – щел/земельные Ме +2
    F – фтор -1
    В большинстве соединений H+1, O-2.
    Степень окисления атомов элемента, для которого эта величина переменна вычисляется исходя из электронейтральности формулы любого хим элемента. Т.е. алгебрарическая сумма всех ст/ок атомов входящих в молекулу равна 0.
    Величина степени окисления позволяет характеризовать окислительно-восстановительные свойства вещества в ОВР. Любая ОВР сопровождается двумя процессами: процессом окисления одних атомов и процессом восстановления других . Окисление – это процесс отдачи электронов, т.е. повышение ст/ок. Вещество отдающие электроны окисляется, само оно при этом является восстановителем. Восстанавливание – это процесс присоединения электронов, т.е. процесс понижения ст/ок. Вещество присоединяющие электроны восстанавливается, являясь при этом окислителем. Число электронов отданных в реакции восстановителем всегда равно числу электронов присоединенных к окислителю.
    К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются не высокой электроотрицательностью (это Ме, С, Н); соединения, содержащие атомы в min ст/ок J-1, S-1. К типичным окислителям относятся простые вещества, атомы которых обладают высокой ст/ок (преимущественно 6,7 гр); соединения, содержащие катионы Ме (Fe3+, Cu2+, Au3+) являются также окислителем; атомы с max ст/ок (K2Cr+6O7, KMn+7O4, Pb+4O2); ионы водорода в кислотах (но не в азотной и не в серной концентрированной кислотах).


    Тепловой эффект и направление хим реакции.
    Можно считать, что вероятность протекания р-ции экзотермической выше, чем эндотермической. Однако, не все экзотермические р-ции протикают, так же как не все эндотермические процессы возможны. Направление хим р-ции определяет энергия Гиббса (химическое сродство) ∆G. Если ∆G0, то хим соединение устойчиво и хим р-ция протекает самостоятельно, если ∆G=0, то же самое. Если ∆G0 – р-ция не протекает. ∆G=∆H-T∆S, где ∆H – тепловой эффект хим р-ции (энтольпия), Т – температура в гр Кельвина, ∆S – энтропия – мера упорядоченности системы (справочная величина).
    ∆S=∆SПРОД-∆SИСХ В-В (см стр 34)


    Основные законы химии.
    К ним относятся:
    I Атомномолекулярное учение:
    1. закон сохранения вещества и энергии;
    2. закон постоянства состава;
    3. закон эквивалентов;
    4. закон Авагадро
    5. закон кратных отношений.
    II Законы термодинамики (закон Гесса);
    III Учение о строении атома и периодический закон.

    I 1. Масса веществ, образовавшихся в результате реакции всегда равна массе веществ, вступающих в реакцию. Экспериментально ни каких отклонений установлено не было. Заметное отклонение наблюдается только в ядерных реакциях.
    Уравнение Эйнштейна E=mc2, где Е – энергия [Дж], m – масса вещества [кг], c – скорость света [м/с], с=3*108 (в вакууме). Из этого уравнения следует, что очень небольшое изменение массы вещества в ядерных реакциях (н-р: распад урана), приводит к выделению огромного количества энергии. Также следует, что в обычных химических реакциях, в которых выделяется не значительное количество тепла приводит к ничтожным изменениям массы вещества 10-9 г, которая не учитывается.
    2. Элементарный состав химически чистого соединения не зависит от способа его получения. Н-р: 2H2+O2=2H2O; CH4+2O2=CO2+2H2O; Zn(OH)2=(t0)=ZnO+H2O.
    Состав и свойства чистой воды во всех случаях будет один и тот же, если в состав исходных соединений входят одни и те же изотопы Н и О. Если исходить из разных изотопов, то на ряду с обычной водой можем получить тяжелую воду, которая по свойствам и по составу отличается от обычной воды.
    Дальтолиды – подчиняются закону постоянства состава. Бертолиды – не подчиняются (карбиды (CaC2), нитриды (MgN2), твердые растворы Ме и НеМе)…



    … с 1,008 весовых частей или с 8,00 вес частями О2. отсюда следует, что хим эквивалент Эн=1,008; Эо=8,00
    Следствие законов эквивалентов m1/m2=Э1/Э2 , т.е. масса веществ вступающих в реакцию, пропорционально эквивалентам этих веществ.
    2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O mNaOH/mH2SO4=ЭNaOH/ЭH2SO4
    Ээл-та=Аэл-та/n, где n – эквивалентность, А – атомн масса ЭFe(II)=56/2=28 ЭFe(III)=56/3=19
    Эквивалент кислоты: Экис-ты=Мкис-ты/n, n – кол-во атомов водорода (участвующих в реакции) - основность ЭH2SO4=MH2SO4/2=(1*2+32+4*16)/2=49
    Эквивалент гидроксида: n – кол-во гидрогрупп (OH)
    Эквивалент соли: Эсоли=Мсоли/(m*n), где m – кол-во атомов Ме, n – валентность Ме ЭAl2(SO4)3=MAl2(SO4)3/2*3=…
    Определить эквивалент серной кислоты при взаимодействии ее с одной и двумя молекулами NaOH:
    H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O ЭH2SO4=98/1=98;
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ЭH2SO4=98/2=49.
    Закон ОВАГАДРО: в разных объемах газа, при одинаковом внешних условиях (p и t0) содержится одинаковое число молекул.
    Следствия: 1. Один грамм атом (1 г-м или 1 г-а) любого вещества в газообразном или парообразным состоянии занимают при нормальных условиях (н.у.) один и тот же объем, равный V=22,4 л (н.у. – p=1 ат, t0=0C0, T=273K).
    2. Один г-м содержит 6,02*1023 частиц – число Авогадро NA=6,02*1023
    Уравнение Менделеева-Клайперона устанавливает зависимость между объемом газа V, P – его давлением, t0 – температурой и газовой постоянной T: pV=mRT/M. Это уравнение справедливо для идеального газа, можно применять для расчета при условиях не высоких t и p.

    II Термохимия и термодинамика
    Термодинамика изучает энергетику и направленность хим реакций. Термохимия является частью термодинамики изучает тепловой эффект реакции. Основана на первом начале термодинамики, одна из формулировок которого гласит: в замкнутой системе внутренняя энергия не изменяется. В частном случаи первого начала термодинамики является закон Гесса: тепловой эффект хим реакции не зависит от пути, по которому она протекает и определяется только начальным и конечным составом и состоянием системы (пример см в тетради стр 30-31).
    Правило определения теплового эффекта хим реакции: aA+bB=cC+dD+∆Hр-ции, где А и В – исходные вещества; C и D – продукты реакции; a-d – стехиометрические коэффициенты.
    Тепловой эффект реакции равен сумме стандартных тепловых эффектов конечных продуктов реакции минус сумма стандартных тепловых эффектов, образования соединений с учетом стехиометрических коэффициентов.
    «0» - стандартные условия.
    ∆Н0р-ции=(c∆HC0(обр)+d∆HD0(обр))- (a∆HA0(обр)+b∆HB0(обр))
    ∆ Н0р-ции=∆H0кон в-в-∆H0исх в-в
    Стандартная теплота образования соединения равна количеству тепла, которое выделяется (-), или поглощается (+) при образовании одного моля данного вещ-ва из простых вещ-в. ∆ Н0 – справочная величина – энтальпия. (стр 32).
    Для всех простых вещ-в стандартная теплота образования рана 0.


      Скачать полную версию - ior_ovr_osnovnye-zakony-khimii.zip [11.89 Kb] (cкачиваний: 232)



    1 Автор: asdf (22 декабря 2008 17:29)
    FCSM рулит :-)

    Информация
    Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии в данной новости.


    Неофициальный сайт "Санкт-Петербургский институт машиностроения"
    Связь с администрацией
    Карта сайта
    Все права защищены 2007-2008 ©