Strict Standards: Only variables should be passed by reference in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/modules/functions.php on line 805 Strict Standards: Only variables should be passed by reference in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/modules/functions.php on line 806 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Deprecated: mysql_escape_string(): This function is deprecated; use mysql_real_escape_string() instead. in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/engine/classes/mysqli.class.php on line 150 Strict Standards: Only variables should be passed by reference in /var/www/spimash_new/data/www/spimash.ru/index.php on line 98 Общая химия. Основные классы неорганических соединений.
.: Навигация

.: Кафедры
  • Машины и технология литейного производства
  • Машины и технология обработки металлов давлением
  • Химии
  • Технологии металлов и металловедения
  • Электротехники, вычислительной техники и автоматизации
  • Теоретической механики
  • Теории механизмов и машин
  • Кафедра технологии машиностроения
  • Сопротивление материалов и теории упругости
  • Триботехника
  • Турбиностроение и средства автоматики
  • Высшей математики
  • Менеджмента
  • Экономики и предпринимательства
  • Истории и общей экономической теории
  • Философии
  • Безопасности жизнедеятельности и промышленной экологии

    .: Авторизация
    Логин
    Пароль
     
    .: Голосование

    Корочка нужна
    Без образования никуда
    От армии кошу



    .: Самые читаемые
    » Культура России 18 века
    » Курсовая работа по ТАУ - 4 курс
    » Реферат по истории "Культура 18 века России"
    » Реферат по истории "Первая мировая война 1914-1918 года" - 1 курс
    » Реферат по экологии "Общие экологические проблемы городов мира."
    » Роль знаний в жизни индивида
    » Курсовой проект по "Детали машин" - 4 курс
    » Пример отчета по практике
    » Общая химия. Основные классы неорганических соединений.
    » Шпоргалка по истории "все основные даты" - 1 курс
    » Курсовая работа по "ПРОЕКТИРОВАНИЕ И РАСЧЁТ НАДЁЖНОСТИ ТИРИСТОРНОГО ПРЕОБРАЗОВАТЕЛЯ"
    » Основные законы химии
    » КУРСОВАЯ РАБОТА: Кадровые стратегии организации
    » Как правильно самому написать реферат
    » МЕХАНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ И РЕЖИМЫ РАБОТЫ ТРЕХФАЗНЫХ АСИНХРОННЫХ ДВИГАТЕЛЕЙ
    » Исторические даты. История за 1 курс.
    » Курсовая работа по "Токарные и токарно-винторезные станки"
    » Химическая кинетика и равновесие.
    » Курсовой проект по надежности "НАДЕЖНОСТЬ СИСТЕМ АВТОМАТИЧЕСКОГО УПРАВЛЕНИЯ"
    » Шпоргалки по истории
    » ТСА Лекция. Технические средства систем автоматизации
    » Все уроки по английскому языку ( юниты unit )
    » Курсовой проект - Автоматизированный электропривод
    » Химия. Таблица кислот.
    » Конспект история техники. Весь констпект.

    .: Спонсоры проекта


    .: Архив
    Июль 2011 (1)
    Январь 2010 (1)
    Декабрь 2009 (1)
    Июль 2009 (45)
    Июнь 2009 (38)
    Май 2009 (41)
    Апрель 2009 (42)
    Март 2009 (40)
    Февраль 2009 (41)
    Январь 2009 (47)
    Декабрь 2008 (47)
    Ноябрь 2008 (48)
    Октябрь 2008 (42)
    Сентябрь 2008 (45)
    Август 2008 (45)
    Июль 2008 (44)
    Июнь 2008 (44)
    Май 2008 (48)
    Апрель 2008 (47)
    Март 2008 (47)
    Февраль 2008 (47)
    Январь 2008 (45)
    Декабрь 2007 (41)
    Ноябрь 2007 (51)
    Октябрь 2007 (47)
    Сентябрь 2007 (39)
    Август 2007 (49)
    Июль 2007 (44)
    Июнь 2007 (41)
    Май 2007 (42)
    Апрель 2007 (35)
    Март 2007 (37)
    Февраль 2007 (31)
  •  

    Поиск по сайту:

    Общая химия. Основные классы неорганических соединений.
    Раздел: Материалы » Лекции и конспекты | 15 11 07 | Автор:Виталий | просмотров: 65535 | печать
     (голосов: 68)



    .: Интересное
  • Вопросы к экзамену по химии.
  • Вопросы к экзамену по химии.
  • Основные законы химии
  • Химическая кинетика и равновесие.
  • КР по химии.

  • 1. Основные классы неорганических соединений.

    Оксиды – соединения элемента с кислородом, имеющим степень окисления –2. Общая формула ЭmOn.
    Оксиды не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются не солеобразующими.
    Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойственными свойствами). Неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы – все остальные и некоторые кислотные.

    При взаимодействии оксидов с водой образуются гидраты оксидов – гидроксиды.
    Общая формула Э(ОН)х, где х = 16.Форма гидроксидов с х>2, содержащая больше атомов кислорода и водорода, называется орто-формой, А форма с меньшим числом – мета-формой.

    Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла (или иона NH4+) и одной или нескольких гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотный остаток. Общая формула оснований Ме(ОН)х, где х – степень окисления металла.

    Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония). Общая формула кислот НхАn.

    Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками.
    Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.
    Средние соли – это продукт полного замещения атомов водорода. МехAny.
    Кислотные соли – это продукт не полного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот.
    Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками.
    Двойные соли – содержит два химически разных катиона и один тип аниона.
    Смешанные соли – содержат один тип катиона, но два типа аниона.
    В состав комплексных солей входят сложные комплексные ионы (заключённые в квадратные скобки), устойчивые как в кристаллическом состоянии, так и при растворении в воде.

    Название средней соли = Название кислотного остатка + Название металла (р.п.) + Степень окисления металла.

    4. Ионообменные реакции. Молекулярные и иономолекулярные уравнения ионных реакций.

    Для выражения сущности реакций, происходящих при взаимодействии между электролитами в растворах, пользуются так называемыми ионными уравнениями.

    Пример:

    AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

    Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3- + AgCl
    Ag+ + Cl- = AgCl

    5. Окислительно-восстановительные реакции. (Степень окисления).

    Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих молекул, называются окислительно-востоновительными.
    Окислитель – это вещество, содержащее элемент, который принимает электроны, при этом степень окисления этого элемента понижается. В результате реакции окислитель восстанавливается.
    Восстановитель – вещество, содержащий элемент, который отдаёт электроны, при этом степень окисления этого элемента понижается. В результате реакции восстановитель окисляется.

    7. Уравнение Менделеева - Клапейрона.

    pV = RT – уравнение Менделеева-Клапейрона.
    m
    pV = M * RT , где

    m – масса, г,
    М – молярная масса газа, г/моль,
    R – универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/(моль • К) если давление измерено в Па, а объём в м3.

    8. Термохимия и термодинамика.

    Количество тепла, выделяющегося или поглощающегося при образовании одной граммолекулы химического соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соединения.
    Например, выражение «теплота образования воды равна 68,4 ккал» означает, что столько больших калорий выделяется при образовании 1 граммолекулы, т.е. 18 г. воды из 2 г. водорода и 16 г. кислорода.
    Химические уравнения, в которых указывается количество выделяющегося или поглощающегося при реакции тепла, называются термохимическими.

    9. Тепловой эффект и направление химической реакции.

    Закон Гесса: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ, но не зависит от промежуточных стадий процесса.
    Следствие: Тепловой эффект реакции равняется сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования вступающих в реакцию веществ.
    Все реакции, протекающие с выделением энергии, называются экзотермическими.
    Все реакции, протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими.
    Из закона сохранения энергии: Если при образовании какого-либо химического соединения из простых веществ выделяется (или поглощается) некоторое количество тепла, то при разложении этого соединения на простые вещества такое же количества тепла поглощается (или выделяется).

    10. Энергия Гиббса.

    Если G  0, то химическое соединение устойчиво, химическая реакция протекает.
    Если G > 0, то реакции нет.

    G = Н - ТS, где
    Т – температура, Кельвин,
    S – энтропия,
    Н – теплота.
    Рассмотрим условия, при которых реакция протекает.

    1 случай. Реакция экзотермическая.
    Н0, реакция протекает при любом Т.
    2 случай. Реакция экзотермическая.
    Н0, то реакция протекает только при высоких Т.

    11. Химическая кинетика.

    Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объёме системы (измеряется в моль/(л • сек))

     С
    V = Т.

    Знак «+» ставится в случае измерения концентрации продуктов реакции, знак «–» в случае измерения концентрации реагентов.
    Закон действующих масс: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагентов, возведённые в некоторые степени.

    Для реакции aA + bB  X.

    V = k • [A]a • [B]b, где
    [A], [B] – молярные концентрации,
    k – коэффициент пропорциональности, иначе константа скорости реакции, которая зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора, но не зависит от концентрации веществ.
    Основной закон химической кинетики не учитывает концентрации веществ находящихся в твёрдом состоянии.

    Эмпирическое правило Вант-Гоффа: Скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов.
    Энергия активации – это энергия, которая необходима молекуле, для разрыва старых связей и образования новых, т.е. для образования активированного комплекса.

    14. Химическое равновесие.

    Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые.
    Необратимыми называются реакции, которые протекают только в одном напровлении. Условиями их протекания являются следующие факторы:
    1) Выпадения осадка.
    2) Выделение газа.
    3) Образования малодиссоциированного соединения (например, воды).
    4) Выделения большого количества тепла.
    Обратимыми называются реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях.
    Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны!
    Отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к такому же произведению молярных концентраций исходных веществ, есть величина постоянная при постоянной температуре.

    Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
    Положение равновесия можно смещать за счёт изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции.
    Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.
    Для реакции с участием газообразных веществ при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молей газа.

    15. Катализ.

    Катализатор – это вещество, которое, участвуя в химической реакции, увеличивая её скорость, оставаясь неизменным.
    Ингибитор – уменьшает скорость химической реакции. (Различные консерватны, антиоксиданты)
    Изменение скорости реакции в присутствии катализатора (ингибитора), называется катализ.
    Катализ бывает:
    1) Гомогенный – реагирующие вещества и катализатор находятся в одном и том же агрегатном состоянии.
    2) Гетерогенный – реагирующие вещества и катализатор представляют систему, состоящую из разных фаз, между которыми существует поверхность раздела.
    Каталитические яды – снижают или уничтожают активность катализаторов.
    Промоторы – усиливают действие катализаторов.

    16. Раствор.

    Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия, содержание которых можно изменять в определённых пределах без нарушения однородности.
    Массовая доля растворённого вещества – безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора:
    вещества = mвещества/mраствора
    Молярная концентрация или молярность – величина, равная отношению количеству растворённого вещества к объёму раствора.
    Растворимость – свойства вещества растворятся в воде или другом растворителе.
    Насыщенный раствор – раствор, находящийся в динамическом равновесии избытком растворяемого вещества.
    Концентрация насыщенного раствора – максимальное число граммов вещества, растворимое в 100 граммах растворителя при данной температуре.

    17. Способы выражения концентрации раствора.

    1) В процентах растворённого вещества по отношению ко всему количеству раствора, к примеру 15%-ный раствор поваренной соли – это такой раствор, в 100г. которого содержится 15г. соли и 85г. воды
    2) Числом молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Например, 2М раствор содержит в 1 литре 2 моля растворённого вещества.
    3) Числом граммэквивалентов растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Если раствор содержит 0,5 граммэквивалента в 1 литре, то он обозначается 0,5н.

    19. Осмотическое давление. Разбавление растворов неэлектролитов. Закон Ван-Гоффа.

    Односторонняя диффузия через полупроницаемую перегородку, называется осмосом.
    Сила, обуславливающая осмос, называется осмотическим давлением раствора.

    Осмотическое давление раствора прямо пропорционально концентрации растворённого вещества.
    Осмотическое давление раствора пропорционально абсолютной температуре раствора.

    PV =RT, где
    Р – осмотическое давление,
    V – объём раствора содержащего одну граммолекулу растворённого вещества.
    Растворы, имеющие одинаковые осмотические давления, называются изотоническими.
    Закон Вант-Гоффа: Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое произвело бы растворённое вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало бы объём, равный объёму раствора.
    Закон справедлив только для разбавленных растворов.

    20. Растворы электролитов.

    Электролиты – вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и проводящие электрический ток.
    Электролиты, хорошо диссоциирующие на ионы, получили название сильных электролитов, в отличие от слабых электролитов, образующих в водных растворах лишь незначительное количество ионов.

    Для электролитов i > 1
    Для неэлектролитов i = 1
    i – изотонический коэффициент, показывающий во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального.
    i – 1
     = n – 1

     - степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы молекул (N) к общему числу растворённых молекул (N0).

    21. Молекулярные и иономолекулярные уравнения ионообменной реакции.

    AB + CD = AD + CB

    В случае если AB, CD, AD, CB – сильные электролиты, реакция не идёт.
    В остальных случаях смотри вопрос № 4.



    22. Электрохимия. Гальванические элементы.

    Разность потенциалов, возникшая между металлом и раствором его соли, называется электродным потенциалом.
    Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий 1 граммион металла на литр, и нормальным водородным электроном, называется нормальным потенциалом металла.
    Формула Нернста:
    0,058
    E = E0 + n log c, где
    Е0 – нормальный потенциал металла,
    n – валентность ионов металла,
    с – концентрация ионов в растворе в граммионах на литр.

    23. Электрохимическая коррозия. Защита от коррозии.

    Всякий процесс химического разрушения металлов под действием окружающей среды называется коррозией.
    Коррозия основана на явлении гальванического элемента!
    Защита от коррозии, путём покрытия масляной краской, лаком, эмалью или, наконец, тонким слоем другого металла.
    Целесообразнее покрывать слоем более активного металла, т.к. коррозия не будет происходить пока не израсходуется всё покрытие.

    24. Электролиз.

    Электролизом называется химический процесс, происходящий при пропускании электрического тока через расплавленный электролит или раствор электролита.
    При этом находящиеся в растворе положительные ионы направляются к катоду, а отрицательные – к аноду и здесь разряжаются. Образовавшиеся нейтральные атомы или выделяются из раствора или вступают во взаимодействия между собой, образуя вторичные продукты электролиза.
    Законы электролиза:
    1) Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально количеству протёкшего через раствор электричества и не зависит от других факторов.
    2) Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных химических соединений эквивалентные количества веществ.
    3) Для выделения из растворов электролита одного граммэквивалента любого вещества нужно пропустить через раствор 96500 кулонов.


      Скачать полную версию - obshhaja-khimija.zip [12.62 Kb] (cкачиваний: 318)



    Информация
    Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии в данной новости.


    Неофициальный сайт "Санкт-Петербургский институт машиностроения"
    Связь с администрацией
    Карта сайта
    Все права защищены 2007-2008 ©